Jessay

0.1N HCl 표준용액 조제 및 표정

<실험(조작)방법>

 1). 0.1N 탄산나트륨용액 20mL, 0.1% 메틸오렌지 지시약 2~3방울을

    삼각 플라스크에 넣는다. 탄산나트륨은 피펫으로 20mL를 측정하여 넣고

    메틸오렌지 지시약은 스포이드를 사용한다.

 2). 뷰렛에 0.1N 염산용액을 채운다.

    용량플라스크에 들어있는 염산용액을 뷰렛으로 옮길 때 깔대기를 사용하여 옮긴다.

    흘리지 않게 조심하고 흘렸거나 피부에 묻었을 때는 피부를 물로 씻어준다

 3). 0.1N 염산 표준용액을 적정한다(황색에서 적색으로 되는 점이 1차 종말점임)

    뷰렛을 이용하여 조금씩 흘려보낸다. 또한 한손으로는 유리코크를 만지고

    다른 한 손으로는 플라스크를 계속해서 저어준다. 1차 종말점을 찾으면

    사용된 염산 표준용액의 양을 적어논다.

 4). 1차 종말점을 찾아 색이 변한 샘플을 핫플레이트를 이용하여 가열한다.

    가열 하는 이유는 반응식에도 나오지만 이산화탄소가 반응액에서 약산인

    탄산형태로 존재하여 반응에 영향을 주기 때문이다.

    약 2~3분정도 가열 후에 수돗물로 식혀준다.

  5) 가열시키고 식히게 되면 다시 샘플이 다시 황색으로 변해있다.

    샘플에 다시 HCl 표준용액을 뷰렛을 이용하여 적정한다.(2차 종말점을 찾는다)

     가열해도 주황색이 될 때 까지 적정한다.

  6 )0.1N 염산 용액의 역가를 계산한다

     염산의 역가

    0.1N탄산나트륨의역가 × 사용된 0.1N 탄산나트륨mL수 / 소모된 0.1N 염산용액의 mL수

이 과정을 세 번 반복한다.

<실험결과>

  1) 실험 시 탄산나트륨의 무게는 2.6651g이었으며, 역가는 1.0057이다

     탄산나트륨의 역가

     탄산나트륨채취량/탄산나트륨이론치 = 2.6651/2.64975 = 1.0057g

  2) 이론적으로는 옥살산용액 20mL와 NaOH용액 20mL가 반응해야하지만

     각각 26.13(24.95+1.18)mL, 24.13(23.68++0.45)mL, 24.80(24.60+0.20)mL의

     염산용액이 소모되었다.