0.1N HCl 표준용액 조제 및 표정 서론 및 원리

0.1N HCl 표준용액 조제 및 표정

1 서론

 

1) 실험의 목적

첫 번째로 전에 했던 실험의 내용과 같은 0.1N의 표준용액 제조이고,

이번 실험에는 HCl 표준용액을 조제했다.

 

2) 표준용액이란 용량분석(그 중에서도 부피분석)에

쓰이는 기지농도의 시약용액이다.

- 표준용액의 이상적인 조건

(1). 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다.

(2). 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다.

(3). 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야한다.

(4). 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다

 

3) 다음은 중화반응(산 염기반응)이다.

- 중화반응이란 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응으로써,

산과 염기를 섞으면 생겨나는 반응이다. 

수용액 속에 존재하던 H+와 OH-가 반응하여 물(H2O)을 만드는 반응이다.

물이 생성되는 반응이 중화 반응에서 일어나는 실질적인 반응이기 때문에

이 반응에 참여하는 H+와 OH-를 알짜 이온이라고 한다.

이와 달리 염을 생성하는 물질들은 구경꾼이온이라 한다.

이러한 중화반응은 산+염기=물+염이라는

매우 정량적인 반응이기 때문에 부피분석으로 많이 이용한다.

 

 

4) 마지막으로 Na₂CO₃ 농도계수를 측정하여 역가(factor)를 계산하는 것이다

- 역가

어떤 농도의 용액을 조제하다 보면 각 과정마다 오차가 발생할 수 있어서

아무리 주의를 기울여도 용액의 농도는 정확할 수가 없다.

때문에 용액의 농도가 결과에 큰 영향을 미치는 용액들은

반드시 그 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를

확인한 후에 실험에 이용해야 한다.

이 때 얼마나 정확하게 만들어졌는지 확인하는 것을

그 용액의 역가를 측정한다고한다.

정확하게 만들어진 용량의 역가는 1,

정량보다 용질이 적게들어간 용액은 1보다 적게,

정량보다 용질이 많이 들어간 용액은 1보다 크다.

 

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2. 원리

0.1N HCl 표준용액과 0.1N 탄산나트륨(Na₂CO₃)용액이 반응하여

이산화탄소(CO₂)와 물(H₂O)이 생겨나는 산염기반응

 

Na₂CO₃ + 2HCl ----> 2NaCl + H₂O + CO₂↑
CO₂는 물에 잘 녹아 용액 중에서 H₂CO₃(약산)형태로 존재

 

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