Jessay

<서론>

실험의 목적은 적정에 사용하는 시약의 농도를

정확하게 정하여 표준액으로 사용하고,

그 용액과 다른 표준물질과의 농도 관계를 알아보기 위해서이다.

간단히 말해서 표준용액의 조제 및 표정이다.

표정이란 농도를 정확히 아는 물질,

즉 표준용액을 조제하여 농도를 정확히 맞추는 것을 말한다.

표준용액은 용량분석에 쓰이는 기지농도의 시약용액으로서

그 목적이 목적이니만큼 반드시 농도가 정확히 알려져 있어야한다.

표준용액은 모든 부피분석에서 중추적인 역할을 한다.

* 부피분석이란?

- 정량하고자 하는 물질의 부피 또는 그것과 당량인 다른 물질의

  부피를 측정하는 정량분석법이다.

  정량하고자 하는 물질의 용액과,

  그 물질과 정량적으로 반응하는 물질을 선택하여

  농도를 이미 아는 용액으로 만든 것을 준비하고,

  한쪽은 뷰렛, 다른 쪽은 비커에 취하여 적정하는 방법이다.

- 표준용액의 이상적인 조건은

   (1). 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다.

   (2). 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다.

   (3). 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야한다.

   (4). 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다

- 역가

어떤 농도의 용액을 조제하다 보면

각 과정마다 오차가 발생할 수 있어서

아무리 주의를 기울여도 용액의 농도는 정확할 수가 없다

때문에 용액의 농도가 결과에 큰 영향을 미치는 용액들은

반드시 그 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를

확인한 후에 실험에 이용해야 한다.

이 때 얼마나 정확하게 만들어졌는지

확인하는 것을 그 용액의 역가를 측정한다고한다.

정확하게 만들어진 용량의 역가는 1,

정량보다 용질이 적게들어간 용액은 1보다 적게,

정량보다 용질이 많이 들어간 용액은 1보다 크다.

<원리>

0.1N NaOH 표준용액과

0.1N 옥살산용액이 반응하여

옥살산나트륨염과 물이

생겨나는 산·염기반응

H₂C₂O₄2H₂O + 2NaOH ----> Na₂C₂O₄ + 4H₂O

                                                                       옥살산                     옥살산나트륨염

<실험방법>

0.1N NaOH용액,

0.1% 페놀프탈레인 지시약,

0.1N 옥살산용액이 필요하다

시료와 기구 및 장치

필요한 시료

NaOH(분자량40, 순도93%) 2.15g,

에탄올70mL,

증류수,

페놀프탈레인(C20H14O4) 0.1g,

옥살산(H₂C₂O₄ · H₂0, 2당량, 분자량 126.08) 3.152g

필요한 기구 및 장치

뷰렛, 뷰렛스탠드, 피펫, 필러,

삼각플라스크 4개(100mL, 250mL), 전자저울,

매스플라스크 1개, 용량플라스크(500mL) 2개,

스포이드, 깔대기, 시약스픈

0.1N HCl 표준용액 조제 및 표정

1 서론

1) 실험의 목적

첫 번째로 전에 했던 실험의 내용과 같은 0.1N의 표준용액 제조이고,

이번 실험에는 HCl 표준용액을 조제했다.

2) 표준용액이란 용량분석(그 중에서도 부피분석)에

쓰이는 기지농도의 시약용액이다.

- 표준용액의 이상적인 조건

(1). 단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다.

(2). 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다.

(3). 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야한다.

(4). 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다

3) 다음은 중화반응(산 염기반응)이다.

- 중화반응이란 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응으로써,

산과 염기를 섞으면 생겨나는 반응이다. 

수용액 속에 존재하던 H+와 OH-가 반응하여 물(H2O)을 만드는 반응이다.

물이 생성되는 반응이 중화 반응에서 일어나는 실질적인 반응이기 때문에

이 반응에 참여하는 H+와 OH-를 알짜 이온이라고 한다.

이와 달리 염을 생성하는 물질들은 구경꾼이온이라 한다.

이러한 중화반응은 산+염기=물+염이라는

매우 정량적인 반응이기 때문에 부피분석으로 많이 이용한다.

4) 마지막으로 Na₂CO₃ 농도계수를 측정하여 역가(factor)를 계산하는 것이다

- 역가

어떤 농도의 용액을 조제하다 보면 각 과정마다 오차가 발생할 수 있어서

아무리 주의를 기울여도 용액의 농도는 정확할 수가 없다.

때문에 용액의 농도가 결과에 큰 영향을 미치는 용액들은

반드시 그 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를

확인한 후에 실험에 이용해야 한다.

이 때 얼마나 정확하게 만들어졌는지 확인하는 것을

그 용액의 역가를 측정한다고한다.

정확하게 만들어진 용량의 역가는 1,

정량보다 용질이 적게들어간 용액은 1보다 적게,

정량보다 용질이 많이 들어간 용액은 1보다 크다.

2. 원리

0.1N HCl 표준용액과 0.1N 탄산나트륨(Na₂CO₃)용액이 반응하여

이산화탄소(CO₂)와 물(H₂O)이 생겨나는 산염기반응

Na₂CO₃ + 2HCl ----> 2NaCl + H₂O + CO₂↑
CO₂는 물에 잘 녹아 용액 중에서 H₂CO₃(약산)형태로 존재